按 中心原子 分类有单核 配合物 和 多核配合物 ；按 配体 分类，常见的有 水合 配合物、卤合配合物、 氨配合物 、氰配合物、金属 羰基 合物等；按成键类型分类有经典配合物（σ 配键）、簇状配合物（金属－ 金属键 ）、 烯烃 等不饱和配体的配合物（π- σ键 和π-π 反馈键 ）、铁茂等夹心、穴状、笼状配合物（ 离域 共轭配键）等；按学科类型分类有无机配合物、 有机金属化合物 、生物 无机化合物 等。各种分类之间又有交叉。

水合配合物

简称 水合物 。为 金属离子 与 水 分子形成的 配合物 。几乎所有金属离子在水溶液中均可形成水合配合物，例如【 Cu ( H2O )4】和【 Cr (H2O)6】，常见的 配位数 是4和6。当其他 配体 加到金属离子水溶液中时，发生对水的置换作用，生成其他配合物。在这些 置换反应 中，金属的配位数一般保持不变。但并不总是如此，例如，将CN离子加到含有【Ni(H2O)6】的水溶液中，最后生成【Ni(CN)4】和【Ni(CN)5】；将 Cl 离子加到【Fe(H2O)6】中可产生【FeCl4】等。

卤合配合物

金属离子与 卤素 （氟、氯、溴、碘）离子形成的 配合物 。绝大多数金属离子均可生成卤合配合物，例如K2【PtCl4】和Na3【AlF6】。卤合 配合物的稳定性 变化范围很大，可按 软硬酸碱理论 的概念把金属离子和 配体 分类。金属离子分成硬酸和 软酸 。硬酸是指那些体积小、电荷高和没有容易变形或移动的价壳层电子的金属离子，例如Be、 Mg 、Al、Sc、La、Cr、Co和Fe等；软酸是指那些体积大、电荷低和具有容易变形或移动的价壳层电子的金属离子，例如Cu、Ag、 Au 、Cd、Hg、 Pd 和Pt等。配体也可分为不易被极化的 硬碱 和易被极化的 软碱 ，卤素中的F和Cl为硬碱，I为软碱，Br则介于二者之间。硬酸容易与硬碱结合，软酸容易与软碱结合。

硬酸类金属的卤合 配合物 在水溶液中的稳定性是按I<Br<Cl《F的次序递增，软酸类金属卤合配合物的稳定性则按F《Cl<Br<I的次序递增。

金属羰基合物

为金属与 一氧化碳 结合的产物。在金属 羰基 合物中金属的 氧化态 都很低，有的羰基合物中金属氧化态为零，如Ni（ CO ）4；有的呈负氧化态的，如Na【Co(CO)4】；有的呈正氧化态，如【Mn(CO)5Br】。这些都是单核羰基合物。还有多核金属羰基合物，如Fe2(CO)9和Fe3(CO)12（见 羰基金属 ）。

簇状配合物

即簇状化合物。含有至少两个金属，并含金属- 金属键 的 配合物 ，例如Fe3(CO)12、Co4(C5H5)4H4、（W6Cl12)Cl6等。能够生成簇状化合物的金属主要是 过渡金属 （见 过渡元素 ），它们的生成趋势与该金属在 周期表 中的位置、氧化态以及 配体 性质等条件有关。一般地说，第一过渡系的 元素形成 簇状配合物的能力比相应的第二、第三过渡系元素差。在 同种元素 中，低氧化态的容易形成簇状配合物（见 原子簇金属化合物 ）。

有机金属化合物

或称 金属有机化合物 ，为有机基团与金属之间生成碳－ 金属键 的化合物。许多 有机金属化合物 往往以 配合物 的形式存在，这种配合物有两种类型：①金属与碳直接 键合 的σ 键（见 共价键 ）有机金属化合物，包括 烷基 金属【如（CH3）6Al2】、芳基金属（如C6H5HgCl）、乙炔基金属（如HC呏C─Ag）等类化合物。大多数这类化合物，除有机 配体 外还可含有其他配体，例如CO、CN、PR3（R为烷基）等；② π键 有机金属化合物，包括 烯烃 、 炔烃 、 芳烃 、 环戊二烯 基等配合物，例如 蔡斯盐 K【PtCl2( C2H4 ）】，其结构如。在Pt和 CH2 =CH2之间是π-σ及π-π键合。后又陆续制得银、铜、钯、钌等其他金属离子的烯烃 配合物 。又如 二茂铁 (C5H5)2Fe（见 结构式 a），金属原子被夹在两个平行的碳环体系之间，称为 夹心化合物 。除了 环戊二烯 基外，还有其他不饱和环状 配体 的夹心化合物，如 二苯铬 （C6H5)2Cr(b）。生成夹心化合物的元素，主要是 过渡元素 中的第Ⅳ到第Ⅶ副族元素和除铂以外的第Ⅷ族元素，以及 镧系元素 和 锕系元素 （见 金属有机物的键型 ）。

生物无机化合物 　生物配体与金属的 配合物 。它们在生物体中含量虽然不多，但在一系列 有机体 的 生命活动 中具有很重要的作用。多种金属 蛋白质 是 金属酶 ，常能催化某种反应，例如含锌的 碳酸酐酶 可催化 二氧化碳 水合反应 或其 逆反应 ； 含铁蛋白质 （ 肌红蛋白 、 血红蛋白 和 蚯蚓血红蛋白 ）、含 铜蛋白质 （血青肌）和含钒蛋白质（ 血钒蛋白 ）能贮存和输送氧。其他重要的生物无机配合物还有 叶绿素 、 维生素B12 等（见 生物无机化学 ）。